مقدمة في تكافؤ الفضة في الكيمياء.
- تعتبر الفضة من المعادن الانتقالية ، حيث لها أعلى قيمة مميزة من حيث التوصيل الكهربائي والحراري ، وكذلك الانعكاسية.
- الفضة عنصر كيميائي برقم ذري 47 ، ورمزه الكيميائي Ag ، وموقعه في الجدول الدوري الحديث أنه يقع في المجموعة الحادية عشرة من الفترة الخامسة.
الخصائص الفيزيائية للفضة
- المرحلة صلبة وتبلغ الكثافة عند درجة حرارة الغرفة 49 جم سم − 3.
- فيما يتعلق بكثافة السائل الفضي عند نقطة الانصهار ، R تساوي 9.320 جم سم − 3 ، لأنها تسجل نقطة انصهار تبلغ 1234.93 كلفن ، 961.78 درجة مئوية ، 1763.2 درجة فهرنهايت.
- أيضًا ، تبلغ درجة غليان الفضة 2435 كلفن ، 2162 درجة مئوية ، 3924 درجة فهرنهايت.
- يمكننا استخراج الفضة من قشرة الأرض ، لأنها موجودة في باطن الأرض ، إما في شكل عناصر طبيعية حرة ، أو في شكل سبيكة من الذهب.
- يمكن أيضًا استخراجها أو إزالتها من المعادن المكونة مثل الأرجنتيت والكلورارجيرايت.
- غالبًا ما يستخدم عنصر الفضة كمنتج ثانوي لعمليات تكرير وتنقية المعادن ، ويضاف إلى العناصر باهظة الثمن ، مثل الذهب والنحاس والرصاص ، فضلًا عن كونه أحد عناصر المال وعناصر ثمينة. المعادن.
استخدام تكافؤ الفضة في الكيمياء.
- الفضة عنصر نقدي ، لذا فهي تستخدم لسك العملات المعدنية وحدها ، أو أحيانًا يمكن إضافتها إلى العنصر الذهبي.
- على الرغم من أن الفضة أرخص وأكثر وفرة في البيئة من الذهب ، إلا أن الفضة المعدنية غير متوفرة وانخفضت وفرتها.
- هناك استخدامات عديدة لمجالات الفضة ، حيث أنها تستخدم بكثرة في المجال الطبي لاحتوائها على مواد مضادة للجراثيم ، لذلك غالبًا ما يتم تغليف المعدات الطبية بها ، وتستخدم الفضة وسبائكها في صناعة القسطرة البولية وأنابيب القصبة الهوائية.
- تستخدم الفضة أيضًا في صناعة الضمادات الطبية القائمة على سلفاديازين الفضة أو جزيئات الفضة النانوية لعلاج الإصابات السطحية أو الحروق التي يسهل علاجها.
- وتدخل الفضة أيضًا وتستخدم في السبائك ذات الصلة في صناعة حشوات الملغم في طب الأسنان ، ويوجد فلوريد ديامين الفضة وأنواعه في العلاج الموضعي للتسوس وتسكين الآلام.
- كما تم استخدام الفضة في مجال الزخرفة والمجوهرات والاستثمارات المالية والتطبيقات في مجال تصنيع الألواح الشمسية وتنقية المياه والصناعات الإلكترونية والصناعات الكيماوية ، كما تم استخدام الفضة في مجال الفضيات.
- بالإضافة إلى ذلك ، تشارك الفضة في استخدام المواد الإلكترونية والكيميائية ، والتصوير الفوتوغرافي ، وكذلك الاستخدامات المتنوعة وغيرها.
العناصر التي قد تعجبك:
أصل الكيميائي ألفريد نوبل
ما هي العناصر الموجودة في أقصى اليسار في الجدول الدوري في الكيمياء؟
كم عدد الفترات والمجموعات التي يحتوي عليها الجدول الدوري الحديث؟
تاريخ وجود العنصر الفضي في الطبيعة.
- تعتبر الفضة من العناصر الغازية القديمة لأنها باهظة الثمن ، وقد كشفت الفضة عن وجودها للإنسان منذ القدم ، بالإضافة إلى صعوبة الوصول إلى الفضة الأصلية بسبب تنقيتها.
- استخدم الناس أيضًا الفضة كنظام يُعرف بنظام المقايضة ، أو لمجرد الزينة ، كحلي ومجوهرات أخرى.
- يصعب الحصول على الفضة بشكل دائم ، لما لها من أعلى قيمة كيميائية وتفاعلها في وجودها هو عنصر حر حتى من عنصر الذهب ، ولهذا كانت أغلى مما كانت عليه في مصر القديمة حتى القرن الخامس عشر تقريبًا. القرن ما قبل الميلاد.
- منذ أن تمكن المصريون القدماء من فصل الذهب عن الفضة في الخامات عن طريق تسخين المعادن بالملح ثم تقليل كلوريد الفضة الناتج إلى الفضة مرة أخرى.
- في العصور المتقدمة ، تم فصل الذهب عن الفضة باستخدام طريقة البوتقة الحرارية ، وهي عملية جيدة تسمح باستخراج الفضة من خاماتها.
- تم العثور على بعض الخبث الناتج عن استخراج الفضة بالطريقة الحديثة لفصل الذهب عن الفضة في آسيا الصغرى وهضبة الأناضول وجزر بحر إيجة ، وتشير الأدلة إلى أن هذه الفضة قد انفصلت عن الفضة. الرصاص من القرن الرابع. الألفية قبل الميلاد.
- أكبر جزيرة تم بناؤها في العصر النحاسي ، تعتبر تعدين الفضة أيضًا جزيرة سردينيا ، وكانت محدودة النطاق إلى حد ما ومحصورة داخل المناطق الجغرافية.
- بالإضافة إلى الاكتشافات الأثرية للفضة في الهند والصين واليابان.
مناطق ومناجم الفضة وكيفية تكافؤ الفضة في الكيمياء
- بعض من أهم وأوفر مناطق الفضة في العالم هي بيرو والمكسيك وبوليفيا والصين وتشيلي وأستراليا وبولندا وصربيا.
- أما بالنسبة لبداية وجود تعدين الفضة ، فقد كان في بلدان أمريكا الوسطى والجنوبية والمكسيك وبيرو وبوليفيا منذ منتصف القرن السادس عشر ، ولا تزال هذه الدول من بين الدول الرائدة في إنتاج الفضة في العالم.
- تم العثور على رواسب الفضة في آسيا الوسطى ، وخاصة طاجيكستان ، والتي تعد من بين الأكبر من نوعها في العالم ، وتحتل حوالي 5500 موقع مسجل لخام الفضة في البيانات.
الخصائص الفيزيائية لتكافؤ الفضة في الكيمياء.
- من الخصائص الفيزيائية للفضة أنها تعتبر من المعادن القابلة للطرق التي يسهل سحبها وتشكيلها ، لكونها من المعادن الانتقالية وكذلك المعادن النبيلة.
- يتم تشكيل الفضة وفقًا لنظام بلوري مكعب محوره الوجه ، وفقًا لشبكة بلورية برقم متناسق يبلغ 12 ، حيث يتم تحديد موقع الإلكترون الخارجي.
- على عكس المعادن الانتقالية التي تحتوي على د شبه مداري غير مكتمل ، تفتقر الرابطة المعدنية للفضة إلى خصائص الرابطة التساهمية وهي ضعيفة نسبيًا ، وهو ما يفسر صلابة منخفضة نسبيًا.
- تتميز الفضة بلونها المعدني البراق “الفضي” ، لما لها من بريق معدني ، شديد التلميع ، غير منتظم ، ولون الذهب والنحاس.
- إن وصول الطاقة المطلوبة لإثارة وإثارة إلكترون من النطاق الكامل في المدار d إلى نطاق التوصيل sp بالفضة كبير بما يكفي ، حيث يزن حوالي 385 كيلو جول / مول.
- علاوة على ذلك ، لا تتفق الفضة مع حدوث الامتصاص في الطيف المرئي ، لكنها تفعل ذلك في الطيف فوق البنفسجي ، وبالتالي فإن الفضة ليست من المعادن الملونة.
- تتميز الأسطح الفضية المحمية بانعكاسية بصرية أعلى من الألومنيوم عند أطوال موجية أكبر من 450 نانومتر ، علاوة على ذلك ، عند أطوال موجية أقل من 450 نانومتر ، تكون انعكاسية الفضة أقل من انعكاسية الألومنيوم وقيمتها تنخفض إلى الصفر بالقرب من 310 نانومتر.
الخواص الكيميائية لتكافؤ الفضة في الكيمياء.
- تتشابه الفضة في خواصها الكيميائية مع عنصري الذهب والنحاس ، حيث تحتوي ذرة الفضة على 47 إلكترونًا ، والتي لها ترتيب إلكترون Kr[4d105s1]على غرار النحاس (AR]3d104s1 والذهب (Xe[4f145d106s1]).
- علاوة على ذلك ، فإن عناصر المجموعة الحادية عشرة من الجدول الدوري هي إحدى المجموعات القليلة في المجموعة الفرعية d ذات التكوين الإلكتروني الموحد.
- يؤدي وجود إلكترون واحد في الغلاف الخارجي للإلكترونات بعد الغلاف الكامل للإلكترونات d إلى الخصائص المميزة للفضة المعدنية.
- نظرًا لأن الفضة عنصر غير نشط كيميائيًا نسبيًا ، فإن هذا يرجع إلى حقيقة أن غلاف الإلكترون رباعي الأبعاد الكامل غير موجود بطريقة تمنع التجاذب الكهروستاتيكي بين النواة والإلكترون في مدار 5s الخارجي.
- نستنتج من هذا أن كيمياء الفضة تهيمن عليها بوضوح حالة الأكسدة +1 ، سواء في الحالة الصلبة أو في المحاليل المائية.
- معظم مركبات الفضة تساهمية ، بسبب الحجم الصغير نسبيًا للذرة وطاقة التأين الأولية العالية (730 كيلوجول / مول).
- كما أنه يعمل ككهربائي للفضة على مقياس البولينج 1.93 ، وهو أعلى عمومًا من الرصاص.
- علاوة على ذلك ، فإن تقارب الإلكترون للفضة ، والذي يبلغ 125.6 كيلوجول / مول ، أعلى من تقارب الهيدروجين (72.8 كيلوجول / مول) وليس أقل بكثير من الأكسجين (141.0 كيلوجول / مول).